O Atomo é formado por prótons, nêutrons e elétrons
Átomo é o nome dado ao formador da matéria (tudo aquilo que ocupa espaço e possui massa). Esse nome foi proposto pelos filósofos gregos Demócrito e Leucipo. Elementos químicos, moléculas, substâncias e materiais orgânicos ou inorgânicos são formados por átomos.
Em sua constituição, o átomo apresenta partículas (prótons, nêutrons e elétrons), não sendo a menor parte da matéria. Todavia, sua visualização não é possível. O que se conhece sobre o átomo está relacionado com experimentos físicos, químicos e aspectos matemáticos comprovados cientificamente.
A evolução do conhecimento sobre o átomo fez com que diversas tecnologias fossem desenvolvidas e aperfeiçoadas.
Composição básica de um átomo
Núcleo: região mais densa do átomo e comporta prótons e nêutrons;
Níveis de energia: regiões que envolvem o núcleo e que abrigam subníveis, orbitais e elétrons. Há sete níveis de energia, que são representados pelas letras K, L, M, N, O, P e Q;
Subníveis de energia: são regiões que abrigam os orbitais. Estão presentes em todos os níveis e são representados por letras (s, p, d f). Sua quantidade depende de cada nível: K (possui subnível s), L (possui subníveis s e p), M (possui subníveis s, p e d), N (possui subníveis s, p, d e f), O (possui subníveis s, p, d e f), P (possui subníveis s, p e d) e Q (possui subníveis s e p);
Orbitais atômicos: regiões de maior probabilidade de se encontrar um elétron. Cada subnível apresenta uma quantidade diferente de orbitais: s (um orbital), p (três orbitais), d (cinco orbitais) e f (sete orbitais);
Prótons: partículas positivas (representadas por p);
Elétrons: partículas negativas que apresentam também comportamento de onda (representadas por e);
Nêutrons: partículas sem carga que diminuem a repulsão entre os prótons no núcleo (representadas por n).
Mapa Mental: Átomo
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Representação de um átomo
A forma mais simples de representar um átomo é utilizando a sigla do elemento químico que ele forma. A sigla Se, por exemplo, representa todos os átomos que formam o elemento químico selênio.
A sigla que representa o átomo ainda pode fornecer duas importantes informações: o número atômico (representado pela letra Z e sempre do lado esquerdo inferior da sigla do átomo) e o número de massa (representado pela letra A, podendo ser posicionado do lado esquerdo ou direito na parte superior da sigla do átomo).
Sigla de um átomo com número de massa e número atômico
Número atômico (Z): indica o número de prótons presentes no núcleo do átomo e o número de elétrons (e) presentes nos níveis de energia.
Fórmula que indica a representatividade do número atômico
Número de massa (A): indica a massa presente no núcleo do átomo, que resulta da soma do número de prótons (p) e o número de nêutrons (n).
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Fórmula que indica a representatividade do número de massa
Semelhanças atômicas
Os átomos de um mesmo elemento químico ou de elementos químicos diferentes podem ser comparados quanto ao número de prótons, elétrons, nêutrons e massa, sendo classificados da seguinte forma:
a) Isótopos
São átomos que apresentam:
mesmo número atômico;
mesmo número de prótons;
diferente número de massa;
diferente número de nêutrons;
Exemplo:
Os átomos A e B são isótopos
Os átomos A e B são isótopos porque:
Átomo A apresenta 15 prótons, número atômico igual a 15, 15 elétrons, 15 nêutrons e número de massa igual a 30.
Átomo B apresenta 15 prótons, número atômico igual a 15, 15 elétrons, 20 nêutrons e número de massa igual a 35.
b) Isóbaros
São átomos que apresentam:
diferentes números atômicos;
diferentes números de prótons;
diferentes números de elétrons;
mesmos números de massa;
diferentes números de nêutrons.
Exemplo:
Os átomos C e D são isóbaros
Os átomos C e D são isóbaros porque:
Átomo C apresenta 32 prótons, número atômico igual a 32, 32 elétrons, 23 nêutrons e número de massa igual a 55.
Átomo D apresenta 37 prótons, número atômico igual a 37, 37 elétrons, 18 nêutrons e número de massa igual a 55.
c) Isótonos
São átomos que apresentam:
diferentes números atômicos;
diferentes números de prótons;
diferentes números de elétrons;
diferentes números de massa;
mesmo número de nêutrons.
Exemplo:
Os átomos E e F são isótonos
Os átomos E e F são isótonos porque:
Átomo E apresenta 20 prótons, número atômico igual a 20, 20 elétrons, 20 nêutrons e número de massa igual a 40.
Átomo F apresenta 30 prótons, número atômico igual a 30, 30 elétrons, 20 nêutrons e número de massa igual a 50.
d) Isoeletrônicos
São átomos que apresentam:
mesmo número de elétrons.
OBS.: átomos isoeletrônicos podem apresentar ainda o mesmo número de massa (isóbaros), mesmo número de nêutrons (isótonos) ou mesmo número de prótons (isótopos).
Exemplo:
Os átomos G e H são isoeletrônicos
Os átomos G e H são isoeletrônicos porque:
Átomo G apresenta 16 prótons, número atômico igual a 16, 18 elétrons (o sinal -2 indica que ele possui dois elétrons a mais que o número de prótons), 17 nêutrons e número de massa igual a 33.
Átomo H apresenta 21 prótons, número atômico igual a 21, 18 elétrons (o sinal +3 indica que ele possui três elétrons a menos que o número de prótons), 27 nêutrons e número de massa igual a 48.
Por Me. Diogo Lopes Dias
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